Question

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
• B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
• C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
• D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：

分析：A．根据方程式知，若生成1mol铁需要吸收akJ热量；
B．该反应的反应前后气体计量数不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强不变；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；
D．达到平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，根据K=

c(CO2)

c(CO)

计算c（CO₂）．

解答： 解：A．根据方程式知，若生成1mol铁需要吸收akJ热量，而不是小于akJ/mol，故A错误；
B．该反应的反应前后气体计量数不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故C错误；
D．达到平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，根据K=

c(CO2)

c(CO)

得c（CO₂）=Kc（CO）=0.263×0.100 mol/L=0.0263 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，侧重考查分析、计算能力，注意该反应特点，能根据平衡常数进行有关计算，题目难度不大．