(1)写出以下物质的结构简式或命名:2.3-二甲基-4-乙基已烷 ,TNT , (2)某有机分子结构如下:该分子中最多有个C原子共处同一平面(3)工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示.这三种单体的结构简式分别是 . . ．(4)将C8H18完全裂化.生成的产物中只有C4H8.CH4.C3H6.C2H6.C2H4.则气体产物的平均相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出以下物质的结构简式或命名：2，3-二甲基-4-乙基已烷

；TNT

；

（2）某有机分子结构如下：

该分子中最多有

个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示

，这三种单体的结构简式分别是

、

．
（4）将C₈H₁₈完全裂化，生成的产物中只有C₄H₈、CH₄、C₃H₆、C₂H₆、C₂H₄，则气体产物的平均相对分子量为

．
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是

．

考点：有机化合物命名,常见有机化合物的结构,有机物的结构和性质

专题：

分析：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2、3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基；
TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯；

为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基；

苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基；
（2）依据苯为平面正六边形结构、乙烯为平面型结构、乙炔为线型结构，当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多；
（3）首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；
（4）根据C原子、H原子守恒，判断C₈H₁₈裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC₈H₁₈裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围；
（5）依据烃燃烧的通式400K时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+

）O₂

点燃

xCO₂+

H₂O，利用气体体积差量计算．

解答： 解：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2、3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基，其结构简式为

；
TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为：

；

为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基，系统命名为：3，4-二甲基-3-己醇；

苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基，习惯命名为：对羟基苯甲酸；
故答案为：

；3，4-二甲基-3-己醇；对羟基苯甲酸；

（2）当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多，最多有13个，分别为

；
故答案为：13；
（3）该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH₂=CH-CN、CH₂=CH-CH=CH₂、

，
故答案为：CH₂=CHCN；CH₂=CH-CH=CH₂；

；
（4）按照题目所给C₈H₁₈的裂化产物考虑，C₈H₁₈裂化可能发生的反应共有以下几种：
①C₈H₁₈→C₄H₈+C₃H₆+CH₄
②C₈H₁₈→C₄H₈+C₂H₄+C₂H₆
③C₈H₁₈→2C₃H₆+C₂H₆
④C₈H₁₈→C₃H₆+2C₂H₄+CH₄
⑤C₈H₁₈→3C₂H₄+C₂H₆
以上反应①、②、③是1molC₈H₁₈裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC₈H₁₈裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．
这样1molC₈H₁₈裂化所得的混合气体的物质的量为3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量

1mol×114g/mol

4mol

＜M_r≤

1mol×114g/mol

3mol

，
即平均相对分子质量为28.5＜M_r≤38，
故答案为：28.5＜Mr≤38；
（5）设烃的分子式为CxHy，则：
CxHy+（x+

）O₂

点燃

xCO₂+

H₂O 气体体积差量△V
1 （x+

-x-

-1）

1.5 （a+3-a-1.5）
解得：y=8；
即该烃的分子式为：C_xH₈；
故答案为：C_xH₈．

点评：本题考查较综合，涉及有机物的命名、结构与性质、烃燃烧的规律，侧重考查学生的综合能力和计算能力，题目难度中等．

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某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数．他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：

；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为

；
（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体．）
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将

；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO₃质量分数的测定，并说明理由．

．

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（1）称取样品a g，称量时使用的主要仪器的名称是

．
（2）将样品溶解于过量的稀盐酸中，过滤．滤液中主要含有

，滤渣中含有

，溶解、过滤用到的玻璃仪器是

．
（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是：

．
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是：

．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是

，原样品中铝的质量分数是

．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果

（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果

；若滤渣灼烧不充分，则实验结果

．

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金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能．金属钛的制备主要包括下面几个步骤：
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（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：

；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：

．
（2）写出第④步的化学反应方程式

．
（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：

．

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．饮用水中CIO₂、CIO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^-还原为CIO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO₂^-也能被I^-完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
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①请写出pH≤2.0时，CIO₂^-与I^-反应的离子方程式