练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能．金属钛的制备主要包括下面几个步骤：
    ①用硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3），溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；
    ②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；
    ③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；
    ④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；
    ⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛．
    （1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：
     
    ；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：
     
    ．
    （2）写出第④步的化学反应方程式
     
    ．
    （3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）钛是一种金属，根据钛元素有盐可知，钛是一种两性金属，与铝类似，既能与酸反应又能与碱反应，得出化学方程式；
    （2）用硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3），得副产品FeSO4和Ti（SO4）2（在滤液中），将滤液水解充分后得到沉淀A为Ti（OH）4和稀硫酸，高温煅烧沉淀Ti（OH）4得到化合物为TiO2，化合物TiO2在高温条件下氯化时得到化合物C和CO气体，根据元素种类的守恒写出化学方程式；
    （3）C为TiCl4，能水解出H2TiO3和HCl，据此写出反应．
    解答： 解：（1）钛是一种金属，根据钛元素有盐可知，钛是一种两性金属，与铝类似，既能与酸反应又能与碱反应，而且钛元素的价态为+4价，与氢氧化钠反应后生成TiO32-，故离子方程式为：Ti+2OH-+2H2O
     加热 
    .
     
    TiO32-+2H2↑；铝的性质与其类似，反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Ti+2OH-+2H2O
     加热 
    .
     
    TiO32-+2H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）用硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3），得副产品FeSO4和Ti（SO4）2（在滤液中），将滤液水解充分后得到沉淀A为Ti（OH）4和稀硫酸，高温煅烧沉淀Ti（OH）4得到化合物为TiO2，化合物TiO2在高温条件下氯化时得到化合物C和CO气体，据产物中有碳元素，反应物中有氯元素，根据元素种类的守恒可知此反应是TiO2和C和Cl2发生的反应，生成CO和TiCl4，故化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO；
    （3）C为TiCl4，能水解出H2TiO3和HCl，故化学方程式为：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，故答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl．
    点评：本题考查了和铝的性质相似的金属元素钛的有关性质，属于知识迁移题，在熟练掌握铝元素的单质以及化合物的性质的基础上解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病在我国消失若干年后，现在又有死灰复燃的趋势，该病传染性强，危害大，为此，国家投入大量人力和财力对肺结核病进行免费治疗．对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．已知：
    苯胺易被氧化）
    某同学设计的合成PAS-Na的两条路线如下：

    请回答：
    （1）E的结构简式是
     
    ．
    （2）甲和丙的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物（不含A）的结构简式分别为
     
    ．
    （5）有同学认为“路线二”不合理，不能制备PAS-Na，你的观点及理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面．
    Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为
     
    ．
    Ⅱ．天然橡胶单体A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物．

    已知：
    有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物．根据以上信息回答下列问题：
    （1）C的结构简式可表示为：
     
    ；
    （2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：E→F：
     
    ；反应类型：
     
    ．
    （3）E还可以分子间聚合生成一种高聚物，请写出该反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式
     

    ①分子中不存在环状结构；②核磁共振氢谱图上只有两组峰；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出2molCO2．
    （5）根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
    BrH2C-CH2Br
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某合作课上，同学们对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点（已知产物不超过3种）：甲同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3和SO3；乙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3；丙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和O2．
    （1）根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
     
    ．
    （2）为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：SO2的熔点为-72℃，沸点为-10℃；SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃．该同学设计了如图装置进行实验．
     实验过程实验现象
    Ⅰ通入一段时间N2加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀生成，D试管中有无色液体生成
    Ⅱ用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
    Ⅲ充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色
    Ⅳ将重所得溶液滴入D试管中混合溶液变为浅绿色
    ①加热之前通入氮气的目的是
     
    ．
    ②能否根据B中现象，判断硫酸亚铁分解一定有SO3生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：
     
    ．
    ③根据上述实验现象，可以肯定
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的观点一定正确．
    ④写出Ⅳ中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ⑤设计一个简易实验检验A中硫酸亚铁是否完全分解：
     
    （写出步骤、现象和结论）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

    （1）所用装置的连接顺序是
     
    （填各接口的字母）．
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    A
     
    C
     

    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用
     
    ，操作时还应采取的措施是
     
    ．
    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有
     
    ．G所选用的量筒的容积较合理的是
     
    ．
    （A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
    （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出以下物质的结构简式或命名：2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
    ；TNT
     
    ；
     
     

    （2）某有机分子结构如下：该分子中最多有
     
    个C原子共处同一平面
    （3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为
     
    ．
    （5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式
     
    ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
     
    ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为
     
    ．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
     
    ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范围是
     
    ．

    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    ．（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：则该晶体的化学式是（　　）
    A、AB3C3
    B、AB3C
    C、A2B3C
    D、A2B2C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B、达平衡后，若升温，平衡右移
    C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    D、化学方程式中n＞e+f

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案