【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL
C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
【答案】C
【解析】
试题分析：滴定前AG=lg[
]=8，根据水的离子积常数可知氢离子浓度为1011mol/L，氢氧根离子浓度为103 mol/L，所以MOH是弱碱。A、把盐酸滴加到弱碱中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，A正确；B．C点AG=lg[]=0，说明氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性。二者恰好反应时生成的M+水解，溶液显酸性，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，B正确；C．盐酸过量时水的电离程度减小，所以滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先增大，后逐渐减小，C错误；D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，MOH过量，生成的MCl和剩余的MOH浓度相等，则根据电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，根据物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(Cl)，因此所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，D正确，答案选C。
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【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A、Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
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【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A. SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面
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【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是
A双酚A的分子式是C15H16O2
B.反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
C.反应②的产物中只有一种官能团
D.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
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【题目】关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是
A. 此配合物，中心离子的配位数为4
B. H2O为配体，配位原子是氧原子
C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子
D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
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【题目】在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（ ）（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15
C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14
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