[题目]下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的A. 丙烯分子有8个σ键.1 个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的

A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面

【答案】A

【解析】A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C错误；D．甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：

（1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。

（2）上述流程中操作仅为物理分离过程，其名称为___________，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式___________________________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式___________。

（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有___________________________。

（6）上述流程中可循环利用的物质________（填化学式）。

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【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色

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【题目】【物质结构与性质】

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是 (填元素符号)。

（2）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为 mol。

（3）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。与NH3分子互为等电子体的阳离子为。

（4）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL

C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。

(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。