Question

（1）分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

、

（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：
正极反应式为：

2Fe ³⁺+2e ^-═2Fe ²⁺

负极反应式为：

Cu-2e ^-═Cu ²⁺

（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是

③

．（填序号）

Answer 1

分析：用电子式表示物质的形成过程时，左边的相同原子可以合并，右边相同原子或离子不能合并，中间用箭头连接；原电池中负极反应氧化反应正极反应还原反应；容器内温度升高，压强增大，反之压强减小，液体向压强小的方向移动．

解答：解：（1）左边写原子的电子式，相同原子可以合并，右边写物质的电子式，中间用箭头连接．HClO为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，MgCl₂为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；

（2）铜失去电子发生氧化反应，是负极反应，电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，；铁离子得到电子发生还原反应是正极反应，电极反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案为：正极：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺； 负极：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，而硝酸铵溶于水为吸热过程，
故答案为：③．

点评：书写电子式时要根据原子实际的成键情况书写．本题中次氯酸电子式如果按照分子式的书写形式书写就错了