Question

【题目】已知Ag+与Cl-反应生成氯化银,每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-与剩余的Ag+作用又生成氯化银,这样循环往复直到最终.

（1）依次写出上述各步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）____________________ 。

（2）现有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸银溶液,问最终能生成___克难溶物(银和氯化银)

（3）最后溶液体积为lL,则H+的物质的量浓度为___ mol·L－1。

Answer 1

【答案】Ag++Cl-===AgCl↓ 2AgCl2Ag+Cl2↑3Cl2＋3H2O===6H＋＋ClO3-+5Cl- Ag++Cl-===AgCl↓ 167.94 0.12

【解析】

（1）依据反应物和生成物，利用质量守恒定律书写相关的方程式；

（2）（3）利用氯化银的分解率借助于总反应式解答。

（1）Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；新生成的氯化银见光分解成单质银和氯气，反应的化学方程式为2AgCl2Ag+Cl2↑；氯气在水溶液中与水反应生成HClO3和HCl，反应的离子方程式为3Cl2＋3H2O=6H＋＋ClO3-+5Cl-；生成的Cl-与剩余的Ag+作用又生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

（2）由于每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气，反应依次是

①60Ag++60Cl－=60AgCl↓

②6AgCl6Ag+3Cl2↑

③3Cl2+3H2O=6H＋+ClO3-+5Cl－

①+②+③可得60Ag++55Cl－+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+6H＋＋ClO3－

因此含1.1molNaCl的溶液中加入足量的硝酸银溶液后最终能生成难溶物的质量是；

（3）根据以上分析可知如果最后溶液体积为lL，则H+的物质的量浓度为=0.12mol·L－1。