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    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）

    A. 砹是白色固体 B. HAt 很不稳定

    C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂

    【答案】A

    【解析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A错误；B．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C错误；D．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故D正确；故答案为A。

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    A.N2
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    A. 0.5 molB. 0.25 mol

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    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    【题目】下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是( )

    A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

    C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

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    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

    A. 上述3个反应都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C. 反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

    D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

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    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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