Question

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

A. 上述3个反应都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5" mol，故D错误。