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    【题目】下列有关物质的分类中，不合理的是（ ）
    A.NaOH（强碱）
    B.CO2（氧化物）
    C.H2SO4（弱酸）
    D.盐酸（混合物）

    【答案】C
    【解析】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；
    B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；
    C、H2SO4属于强酸，故C选；
    D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C．
    由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）．

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    【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）

    A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化

    B.非金属单质在反应中只作氧化剂

    C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    B.在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13
    C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    D.在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

    A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

    C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

    D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

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    【题目】原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是(　　 )

    A. 原子中电子的能量高低 B. 外界条件的影响

    C. 原子轨道的能量是量子化的 D. 仪器设备的工作原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
    ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗标准盐酸的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    ①

    25.00

    0.50

    20.60

    ②

    25.00

    6.00

    26.00

    ③

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象是 ．
    （2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 molL﹣1；试样中NaOH的质量分数为 ．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ． a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为 ， 0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（Lmin）；该温度下的化学平衡常数数值是 ． 25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是 ．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①⑧中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性能最差的是（ ）
    A.石墨棒
    B.固体氧化钾
    C.盐酸
    D.熔融氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A.分子中含有2种官能团
    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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