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    2．A元素原子第三层电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，化学式为Na2S．

    分析 A元素原子第三层电子层上有6个电子，所以A是16号元素硫，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以A是钠元素，根据元素的最外层电子数来确定化合价进而确定所形成的化合物及化学式．

    解答 解：B元素与A元素的原子核外电子层数相同即为三层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以是11号的钠元素，钠和硫形成的化合物为硫化钠，化学式为：Na2S，故答案为：硫化钠；Na2S．

    点评 本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
    ①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    ②MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

    其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
    （1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
    （2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
    （4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

    ①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
    ②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    ③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
    A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
    C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以铬铁矿（主要成分Fe0．Cr203，还含少量Al203）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr207•2H20）及铬酐（Cr03）的工艺流程如图1

    回答下列问题：
    （1）步骤A中主反应生成Na2Cr04的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    （2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高温下石灰水分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，使得炉料翻滚，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积有利于反应的进行
    （3）步骤B中形成废渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （4）如图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线．据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液蒸发浓缩（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是Na2SO4（填化学式）；然后将所得滤液冷却结晶（填操作名称），过滤得到的晶体是Na2Cr2O7•2H2O．
    （5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是强氧化剂，可能被盐酸还原；酸化时为什么酸度不能太低：因为存在转化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的转化率不高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（　　）
    A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（　　）
    A．平衡正向移动B．（a+b）＞（c+d）C．X的转化率变大D．Z的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有如下各说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
    ④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    上述各种说法正确的是（　　）
    A．①②⑤正确B．都不正确
    C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

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