氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷.在工业生产和科技领域有重要用途．工业上有多种方法来制备氮化硅.常见的方法有:方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃时.高纯粉状硅与纯氮气化合.其反应方程式为．方法二:化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体.纯氮气.氢气反应生成氮化硅和HCl.与方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为

．
方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是

．
方法三：Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体（填分子式）

；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为

．

考点：含硅矿物及材料的应用

专题：碳族元素

分析：硅与纯氮气在高温条件下发生化合反应生成氮化硅；
方法一所得到的产品中可能混有反应物单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体；
根据反应中原子守恒规律判断四氯化硅与氨气反应生成的气体，判断Si（NH₂）₄受热分解生成的产物，据此解答．

解答： 解：硅与纯氮气反应的化学方程式为：3Si+2N₂

1300℃-1400℃

Si₃N₄，
故答案为：3Si+2N₂

1300℃-1400℃

Si₃N₄；
方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体，故方法二得到氮化硅纯度较高；
故答案为：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体；
依据化学反应中原子个数守恒可知四氯化硅与氨气反应：3SiCl4+4NH3=Si₃N₄+12HCl，故答案为：HCl；
依据化学反应中原子个数守恒可知3Si（NH₂）₄

△

Si₃N₄+8NH₃；故答案为：NH₃．

点评：本题考查了氮化硅的制取，为给信息题，题目难度中等，题3为易错点，解题时注意原子个数守恒的应用．

练习册系列答案

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下列说法正确的是（　　）

A、硅和石墨都是重要的半导体材料

B、SO₂、NO₂、CO₂都会导致酸雨的形成

C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

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水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知

请回答下列问题：
（1）A是分子式为C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一个甲基．F与A互为同分异构体．F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：l．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为

．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为

．
（3）C中所含官能团的名称为

；若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组

（填字母编号）更为合理．
a．银氨溶液、溴水 b．溴水、银氨溶液
c．银氨溶液、稀盐酸、溴水 d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
（4）第③步的反应类型为

．
（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有

种．
a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳原子最外电子层含有

个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成

个键，而且碳原子之间也能以键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为

．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是

（填编号）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H⁺）=0.5mol/L，C（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃）=2mol/L，则混合物中铁的质量为

．
（4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_x0（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=

（精确至0.01）．
（5）Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na⁺的物质的量保持不变．
①若该正极的电极反应式表示为：2Na⁺+FeS+2e^-═Na₂S+Fe，则电池的负极反应式可表示为

；充电时，阳极发生反应的物质是

．
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为

．图中装置A、C的pH变化为：A

、C

（填“增大”“减小”或“不变”）．

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（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是

（用离子方程式表示）．
（2）5.6g金属铁（相对原子质量56）与足量的氯气反应，同时放出热量Q KJ．写出此反应热化学方程式：

．