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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1NA
    B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
    C．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
    D．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、1mol丙烷中含10mol共价键；
    C、标况下，甲醇为液体；
    D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，无法计算出硫离子的个数，故A错误；
    B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即NA个，故B错误；
    C、标况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2O和Na2O2的混合物中，无论两者的比例如何，其含有的离子均为0.3mol，个数为0.3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意把握公式的使用和物质的结构，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
    B．由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应
    C．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）
    A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
    B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
    C．
    根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气
    D．
    用此图装置收集一瓶纯净的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．第四周期中的18种元素具有重要的用途．
    （1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp3．
    （2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）Br＞Se＞As．
    （3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN-、C22-；配体NH3分子的空间构型为三角锥形．
    （4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
    B．电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
    C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    D．将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
    （1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
    （2）科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp3：X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
    （4）已知Y元素与 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （5）常温下，pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
    （6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在元素原子中的核外电子排布中，各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）
    A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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