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    （l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置乙中正极的电极反应式是 。

    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

    （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。

    （3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

    （4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

    ① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。

    ② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。

    ③ B和A的族序数之差为 .

    练习册系列答案
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    A．S2Cl2的电子式为

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

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    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    （3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

    （4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    图1图2

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

    步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

    （2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

    ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区

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