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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 煤的干馏和石油分馏都是物理变化

    B. 石油主要是由多种烃组成的混合物

    C. 石油分馏得到的汽油是混合物

    D. 石油主要含有碳、氢两种元素

    【答案】A

    【解析】

    A.煤的干馏是化学变化，石油分馏都是物理变化，故A错误；

    B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,故B正确；

    C.石油分馏得到的各种馏分是沸点在一定范围内的混合物，汽油是一种馏分，也是混合物，故C正确；

    D.石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素,故D正确；

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.31

    26.31

    第二次

    25.00

    1.56

    a

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.51

    b

    表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________。

    （2）给下列有机物命名：

    ①_______________________

    ②_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（　　）
    A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
    B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
    C.普通水泥是硅酸盐材料
    D.二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境问题的做法错误的是（ ）
    A.生活污水使用明矾杀菌消毒
    B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
    C.推广使用可降解塑料防止白色污染
    D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

    （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

    II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0min

    10min

    20min

    40min

    50min

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    （4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。

    （5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

    （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

    A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

    C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
    A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
    B.在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    C.NO2通入FeSO4溶液中
    D.SO2通入饱和CaCl2溶液中

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