Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.31	26.31
第二次	25.00	1.56	a	28.74
第三次	25.00	0.22	26.51	b

表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，在半分钟内不变色。D26.1030.3026.29c(NaOH)＝＝0.1052 mol·L－1

【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当 滴入最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，在半分钟内不变色时为滴定终点；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

(4)表格中a的数值为28.74+1.56=30.30， b的数值为26.51-0.22=26.29；第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.30mL，
HCl + NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.0263L×0.100 0 molL-1 0.025L×C(NaOH)
c(NaOH)＝＝0.1052 mol·L－1。