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    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
    A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
    B.蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
    C.萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
    D.配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

    【答案】A
    【解析】解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤渣破损，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热，故B正确；
    C．萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等，可将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体，故C正确；
    D．定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线，可用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是

    A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

    B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

    C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

    D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.31

    26.31

    第二次

    25.00

    1.56

    a

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.51

    b

    表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

    下列说法正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z

    B. 元素的非金属性：X>Y>W

    C. v能分别与u、t反应生成离子化合物

    D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    ⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

    ⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

    ⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

    ⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

    B. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

    C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

    D. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________。

    （2）给下列有机物命名：

    ①_______________________

    ②_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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    【题目】在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

    A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

    C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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