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    【题目】一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

    B. 10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

    C. X的转化率为66.7%

    D. 增大压强,该反应速率一定加快

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.当达到平衡状态时，X反应了0.8mol，生成了Y 1.2mol，Z 0.4mol，故化学计量数之比为2:3:1，A正确；B. 10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·s-1，B错误；C.X的转化率为，C错误；D.增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为mL
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
    其操作正确顺序为 ．
    （3）使用容量瓶前需要先进行操作的是 ，
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容 ，
    ②定容时俯视刻度线 ，
    ③配制前容量瓶内有水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机反应类型的认识中，错误的是

    A. ；取代反应

    B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

    C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

    D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
    A.a为负极、b为正极
    B.d为阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硒是一种金属性很强的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

    C. 硒的氢化物化学式为H2Se D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）

    A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

    B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

    C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

    D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨


    （1）写出⑧的原子结构示意图 ．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．
    （4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为 ．
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： ．
    （6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 ．
    （7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ， 高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
    （8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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