Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为 ．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： ．
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 ．
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ， 高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（4）
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
（7）离子键；黄
（8）C、N、S
【解析】解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．（1）硫原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）电子层越多半径越大，所以O的半径最小，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；（3）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HNO3＞H2CO3 ， 周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，所以H2CO3＞H4SiO4 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物是二氧化碳，它是由碳原子和氧原子间通过共价键形成的非极性分子，其电子式为 ，所以答案是： ；（5）金属铝是既能和强酸反应又能和强碱反应，和氢氧化钠反应的实质是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（6）②的最高价氧化物是二氧化碳，⑦的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳的熔沸点低于二氧化硅的熔沸点，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点，所以答案是：CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点；（7）钠元素与氯元素形成的化合物氯化钠中含有离子键，高温灼烧该化合物时，焰色反应火焰呈黄色，所以答案是：离子键；黄；（8）将C、N、S、Si代入上述转化关系中，当为Si时不成立，符合转化关系的是C、N、S，所以答案是：C、N、S．