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    某温度下，在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡后A的转化率为x．

    若改变下列条件：

    (1)恒温恒容充入氦气，

    (2)恒温恒压充入氦气．

    判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？

    答案：略
    解析：

    　　(1)恒温恒容时充入氦气，虽然反应体系总压强增大，但容器体积不变，A、B、C、D各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动．

    　　(2)恒温恒压时充入氦气，要使压强保持不变，则容器的体积必然增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．


    提示：

    　　本题容易产生以下错解：

    　　(1)恒温恒容充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大

    　　(2)恒温恒压充入氦气，因压强不变，平衡不移动．

    　　保持压强不变充入氦气，导致容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小，若不向容器中充入氦气，则只要减小外界压强同样可使容器体积增大，从而将恒温恒压充入氦气转换为减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积扩大方向(逆反应方向)移动，则A的转化率减小．

    　　引起容器内气体压强变化一般可分为三种情况：

    　　(1)在其他条件不变时，外界压强变化导致容器体积变化，该变化使反应体系中各气体的浓度同时且同等程度变化，此种情况可用勒夏特列原理判断．

    　　(2)通入与反应体系无关的气体，应注意在恒温恒容与恒温恒压时，对平衡移动的影响不同．


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    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0

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    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

     

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