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    用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸
     
     mL
    （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是
     
    （填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变来计算回答；
    （2）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×9mol/L=0.9mol/L×100ml，解得V=10.0ml；
    故答案为：10.0；
    （2）98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm-3）的物质的量浓度C=
    1000×1.8g/ml×98%
    98g/mol
    =18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol/L=3.6mol?L-1×250ml，解得：V=50.0ml；
    故答案为：50.0；
    （3）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故A正确；
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B错误；
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，溶液的浓度不变，故C错误；
    D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
    E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故E正确；
    故选：AE．
    点评：本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析，熟悉物质的量浓度和质量百分数浓度之间的转化和溶液稀释的规律是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．难度不大．
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    在0.5molNH3中，含有
     
    个H，
     
    个电子．

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    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度℃450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不变             B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变     D．C（SO2）=C（SO3）
    E．V正（SO2）=V正（SO3）      F．V正（SO3）=2V逆（O2）
    （3）此温度下的平衡常数为
     
    （可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，纯水的离子积常数为
     
    ；此温度下纯水中氢离子的浓度为
     
    ；如果在此温度下某溶液的PH=3，则由水电离出的氢离子离子浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
     
    氧化产物是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ，硝酸表现的性质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A、生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯或乙酯
    B、PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体
    C、制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
    D、甘油与汽油都不属于化学意义上的油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度 ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、②③⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
    D、向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

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