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    常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

    A．图2是滴定盐酸的曲线

    B．a与b的关系是：a<b

    C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，错误；B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，所以当滴定达到溶液d的pH=7时，a与b的关系是：a>b，错误；C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，错误；

    考点：考查酸碱中和滴定时的滴定曲线、消耗溶液的体积、离子浓度的大小比较、和指示剂的选择的知识。

     

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    为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    溴乙烷(Br2)

    NaOH溶液

    分液

    C

    乙醇(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    D

    C2H5OH(H2O)

    新制生石灰

    蒸馏

     

     

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    麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A．在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

    B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

    D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4 种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省“温州八校”高三返校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。

    Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

    请回答下列问题：

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    （5） SO2的转化率 。

     

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    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

     

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    C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

     

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