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    【题目】下列有关电池的说法不正确的是(　　)

    A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B. 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极

    C. 燃料电池的能量转换率超过80%

    D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

    【答案】B

    【解析】

    A.手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，故A正确；

    B.铜锌原电池工作时锌作负极，铜作正极，电子应该从锌电极经导线流向铜电极，故B错误；

    C.燃料电池的能量转化率远高于普通燃料过程的能量转化率，故C正确；

    D.锌锰干电池中，锌电极失电子，是负极，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

    铜铜绿ACu(OH)2BCu

    （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

    （2）写出B的化学式____。

    （3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

    （4）写出①反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；

    （2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；

    （3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

    （4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）元素①的元素符号：_______________

    （2）元素⑧的单质电子式_______________

    （3）元素⑤的原子结构示意图______________

    （4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。

    （5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。

    （6）某元素的最高价氧物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

    实验编号

    盐酸浓度(mol·L－1)

    铁的状态

    温度/°C

    1

    2.00

    块状

    20

    2

    2.00

    粉末

    20

    3

    1.00

    块状

    20

    4

    2.00

    块状

    40

    请回答：

    (1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。

    (2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。

    (3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。

    (4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。

    A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1盐酸 D 2.0mol·L－1硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. SiO2SiCl4Si

    B. FeS2SO2H2SO4

    C. N2NH3NH4Cl(aq)

    D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低温度可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    ①温度 ②压强 ③浓度 ④反应物的性质 ⑤催化剂 ⑥光

    A.全部B.①③⑤C.④D.⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

    A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

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