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    【题目】下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

    A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. 2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，A项正确；
    B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，B项错误；
    C. 2KClO32KCl＋3O2↑反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，C项错误；
    D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，D项错误；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的说法不正确的是(　　)

    A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B. 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极

    C. 燃料电池的能量转换率超过80%

    D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。

    （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

    （3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程图。

    已知：①B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动需要的能量。

    ②G是具有果香气味的液体，体积分数75%的D的水溶液常用于医疗消毒，并且可以代替汽油作汽车燃料。

    ③R—CHOR—COOH

    （1）A的化学名称为___________，B的分子式为___________。

    （2）E的结构简式为___________，F分子中含有的官能团的名称为___________。

    （3）D+F→G的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图装置说法正确的是

    A. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

    B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

    C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

    D. 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应的化学方程式如下：

    i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

    （1）装置A用于制取NH3，右图装置I和Ⅱ为气体发生装置。若选用装置I，则发生反应的化学方程式为_________________________________；若选用装置Ⅱ，则试剂X是___________(填试剂名称)，仪器a的名称是___________。

    （2）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （3）加热前需要先往装置C中通一段时间NH3的目的是______________________________。

    （4）当观察到装置C中熔融钠单质的银白色光泽全部消失时，停止通氨气，开始通入N2O。装置C中的Y为___________(填字母)。

    A.冷水浴 B.热水浴 C油浴

    （5）该实验装置的缺陷是_________________________________(任写一点)。

    （6）反应完全结束后，取出装置C中的混合物先后经加水、加乙醇、过滤、洗涤、干燥等操作得到NaN3固体，其中洗涤操作可用乙醚洗涤NaN3固体的原因___________。

    （7）实验室用滴定法测定叠氮化钠产品中NaN3的质量分数：

    操作方法：取2.500g产品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反应后，稍稀释，加入4mL浓硫酸，滴入邻菲罗啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为14.80mL。

    测定过程发生反应的方程式为：

    2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    产品中NaN3的质量分数为___________%(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

    A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

    B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

    D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

    （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

    ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

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