Question

20．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．
试回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大2，则B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，故C为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大2，则B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，故C为Cl．
（1）由上述分析可知，A为Na，C为Cl，故答案为：Na；Cl；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，氢氧化铝与盐酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用电子守恒来计算A的化合价进而推断A元素，需要学生熟悉元素及其单质、化合物的性质．