练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接⑦，⑥接④，⑤接②
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
    （4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
    （5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
    （6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
    A Fe2+ B SO32- CH2SO3
    ②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
    A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品红溶液．

    分析 （1）根据实验原理和目的及各装置的作用可知，用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；
    （2）烧瓶A中是用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，据此解答；
    （3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
    （4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
    （5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
    （6）①溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42-，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42-、H+和不参与反应的Cl-，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32-；
    ②检验H2SO3可以用品红溶液．

    解答 解：（1）用A 装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，
    故答案为：⑦；⑥；④；⑤；
    （2）烧瓶A中反应为MnO2和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，
    故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；
    （4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，
    故答案为：A；
    （5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充，
    故答案为：装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
    （6）①溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42-，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42-、H+和不参与反应的Cl-，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32-，
    故答案为：A；BC；
    ②检验H2SO3可以用品红溶液，故答案为：D．

    点评 本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A．NaOH═Na++OH-B．H2SO4═H2++SO42-C．KClO3═ClO3-+K+D．NaCl═Na++Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2（FeS2中S为-1）
    C．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2（HgS中S为-2价）
    D．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）
    A．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
    C．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
    已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
    ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
    ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
    （1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
    （2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

    （3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
    ，则证明含有SnCl2，否则不含．
    已知：MnO4的氧化性强于氯气
    供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
    第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
    第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
    Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    第二步中发生反应的离子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
    若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol
    （3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=3（1-a）．平衡时，B的物质的量（丁）（填编号）．
    （甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$
    （二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.925mol•L-1．计算该温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    利用如图装置进行喷泉实验    		B．
    利用如图装置得到精盐
    C．
    利用如图装置干燥并收集SO2    		D．
    利用如图装置制取并收集NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案