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    12．以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）
    A．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
    C．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

    分析 反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题．

    解答 解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，所以D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
    B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e-→2O2-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（　　）
    A．体积：②＞③＞①＞④B．物质的量：②＞③＞④＞①
    C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示，反应I、Ⅱ均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．其中D是单质．C、E是化合物．若B是淡黄色粉末，反应I的原理用于呼吸面具中提供氧气．写出A的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，A是地壳中含量最多的金属元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol　丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

    请回答：
    （1）A单质对应元素在周期表中的位置为三周期IIIA族，B单质的电子式为，丁分子的结构式为H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙属于极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）实验室制取丙的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失；
    （5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接⑦，⑥接④，⑤接②
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
    （4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
    （5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
    （6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
    A Fe2+ B SO32- CH2SO3
    ②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
    A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2A（g）?B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
    C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    D．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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