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    下列有关化学用语的说法中不正确的是

    A．乙炔的最简式：CHB． 的系统命名：2－乙基丙烷

    C．N2的结构式： N≡N D．苯的比例模型为：

     

    B

    【解析】

    试题分析：B选项，据系统命名法，可知主链应选含碳量最多的为主链，支链的位置应处于最低位置，因此B选项正确的命名为2－甲基丁烷。所以答案选B

    考点：考查常见的化学用语的相关知识

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

    B．电负性越小的元素金属性一定越强

    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。

    ⑴比较a b(填“＞”“＝”或“＜”)。

    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。

    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

    A． 4 mol A和2 mol BB． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

    C． 4 mol A和4 mol BD． 6 mol A和4 mol B

    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A． 及时分离出C气体B． 适当升高温度

    C． 增大B的浓度D． 选择高效催化剂

    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_ 。

    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量 (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为

    A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/LD．5.0mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是

    A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

    B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物

    C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

    D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于化石燃料的是

    A．木材 B．煤 C．石油D．天然气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：①1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是 （ ）

    A．X中含有碳碳双键 B．X中可能有三个羟基和一个－COOR

    C．X中可能有一个羧基和两个羟基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。

    （1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。

    （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。

    （3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。

    （4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。

    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部

    分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

    写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。

    （3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。

    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

     

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