Question

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

⑤停止加热，测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性?                                              。

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：                          （请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，该条件下气体的摩尔体积为V_m）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=                                         。

    （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

    （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

       A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

       B．第一次称量时药品、砝码反置

       C．药品未完全分解

       D．量筒内液体被排尽

       E．装置漏气

       F．读数时俯视量筒刻度

 

Answer 1

【答案】

⑴将导管末端伸入水中，用手捂住试管（或小心给试管加热），松开手（或停止加热）导管口有气泡产生，导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。（2分）

    ⑵②①③（2分）

    ⑶（3分）

    ⑷（2分）        ⑸BDEF（3分）

【解析】