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    【题目】金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）

    A.氧化钠

    B.过氧化钠

    C.氢氧化钠

    D.碳酸钠

    【答案】B

    【解析】

    常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

    （1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。

    （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

    （3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    a

    下列说法正确的是

    A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

    B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

    D. ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

    A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

    C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    【答案】C

    【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. <1.0×10-7mo1/L

    B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于分子晶体的一组物质是（ ）

    A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

    C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    (1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

    A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    (2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

    ②2HBr＋HgHgBr2＋H2

    ③HgBr2＋________________＋________

    ④2HgO2Hg＋O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

    (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    请写出化学方程式：

    反应①__________________________。

    反应②__________________________。

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