练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

    A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

    C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

    【答案】C

    【解析】分子晶体相对于其他晶体来说，熔沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

    C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）

    D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
    A.硫酸、CuSO45H2O，苛性钾
    B.硫酸、空气、纯碱
    C.氧化铁、胆矾、熟石灰
    D.硝酸、食盐水、烧碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

    （1）制备碳酸钠。

    ①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

    ②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

    ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

    反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

    （2）制备烧碱和硫酸。

    用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）

    A.氧化钠

    B.过氧化钠

    C.氢氧化钠

    D.碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。

    (1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。

    (2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

    编号

    试管I中的试剂

    有机层厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸

    3.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。

    ②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    ③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。

    (3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

    在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

    实验序号

    催化剂用量/g

    反应温度/℃

    反应时间/h

    副产物/%

    选择性/%

    转化率/%

    1

    0.368

    6.5-2

    52

    0.35

    99.9

    99.6

    2

    0.278

    10-0.5

    52

    0.12

    99.81

    95.39

    3

    0.368

    6.5-2

    12

    0.1

    99.8

    99.7

    4

    0.368

    10-0.5

    52

    0.8

    99.5

    97.3

    （注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

    下列说法正确的是_______(填编号)。

    A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放

    B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高

    C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜

    D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率

    E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
    B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
    C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
    D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：

    （1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

    （2）该学生停止实验的依据是_____。

    （3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

    （4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

    A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

    B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

    C．加热后容器在空气中冷却

    D．加热过程中有少量晶体溅出

    （5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

    A．没有偏差 B．一定偏小

    C．一定偏大 D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案