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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
    A.硫酸、CuSO45H2O，苛性钾
    B.硫酸、空气、纯碱
    C.氧化铁、胆矾、熟石灰
    D.硝酸、食盐水、烧碱

    【答案】D
    【解析】解：A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，硫酸铜晶体属于盐，苛性钾即氢氧化钾属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱即碳酸钠属于盐，故B错误；
    C、氧化铁属于金属氧化物，胆矾即CuSO45H2O属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
    D、硝酸属于酸，食盐水是NaCl和水的混合物属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

    （1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

    ①温度高低比较：T1____T2。

    ②下列判断正确的是______________。

    A.该反应是放热反应

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.由 T1到T2，ΔS减小

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    ③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

    （2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

    时间

    浓度(mol/L)

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    第0 min

    4.0

    8.0

    0

    第10min

    3.8

    7.6

    0.2

    第20min

    3.4

    6.8

    0.6

    第30min

    3.4

    6.8

    0.6

    第40min

    3.9

    7.8

    0.1

    p>① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

    ② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；

    ④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗标准盐酸的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答下列问题：

    （1）滴定终点时的现象是_______________________________________。

    （2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）

    A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

    B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

    C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱

    D.二者在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    a

    下列说法正确的是

    A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

    B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

    D. ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

    A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

    C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下： _________________________，然后轻振荡使其混合均匀。

    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

    （3）浓硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

    （4）图中右边试管中试剂是 _____________________________。

    （5）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

    （6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

    （7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_______________________________________________

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