[题目]下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6.211A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+.D3+.E2.G四种离子的核外电子排布相同C．A.E元素与氧元素可以形成三种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、2	1	1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

【答案】B

【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用。短周期元素中，F、G为1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2、G四种离子中，E2的核外电子排布与其它三个不相同，错误；C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种常见的含氧酸盐，正确；D．C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，正确；故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊	该溶液中一定有CO32－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2＋
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	氯水可以使有色布条褪色	氯气具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性

B. 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

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【题目】高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

① 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式：____________。

②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。

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【题目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A. 水电离的c(H+):①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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【题目】科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）。②在质谱仪上检测到稳定的Al13－。下列说法不正确的是

A. Al13与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al13－

B. Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+

C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的

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【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）

元素代号	A	B	D	E	G	I		J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2		+1
原子半径/ nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160		0.186

A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

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【题目】I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。

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C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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