【题目】高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
① 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式：____________。
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。
【答案】（1）①250容量瓶；②搅拌，促进物质溶解；引流；③c；
（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；
②滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。
【解析】试题分析：（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250容量瓶；②配制过程中，在烧杯中溶解固体KMnO4时，玻璃棒起搅拌，促进物质的溶解的作用；在把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；③a．加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，使所配制的溶液的浓度偏大，错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，只要最后加水到刻度线，而且读数准确，则不会产生任何影响，错误；c．颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，正确。故选项是c。（2）①根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律可得该反应的化学方程式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②在用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。根据反应方程式中二者的物质的量关系就可以计算得到FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时锌为负极
B. 电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C. 电池工作时，电解液的OH－移向正极
D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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【题目】回答下列有关溶液配制的问题
①.容量瓶使用之前首先要_________________________。
②.容量瓶上标有_______________________________。
③.常用的容量瓶有______________________________等多种规格。
④.容量瓶_______填“可以”或“不可以”）用来长期存放溶液，_____（填“能”或“不能”）加热，________填“能”或“不能”）用来做反应容器。
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【题目】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.074 | 0.071 | 0.102 | 0.099 |
主要化合价 | +1 | +4，-4 | -2 | -1 | +6，-2 | +7，-1 |
据此回答：
（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________
澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液
（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________
A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；
B．稳定性：X2R＜XQ
C．酸性：X2R＜XQ
（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。
（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。
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【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、2 | 1 | 1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
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【题目】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A. 原子半径：Ga > As > P
B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3
C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4
D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
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【题目】近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：
A. 木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B. 木糖醇极易溶于水
C. 木糖醇是一种五元醇 D. 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
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