【题目】常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++10C-+2XO===2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③2B-+C2===B2+2C-。下列说法错误的是( )
A. 反应C2+2A2+===2A3++2C-可以进行
B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
【答案】D
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则:①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O中氧化性为XO4->C2,2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+,③2B-+C2═B2+2C-.中氧化性为C2>B2;所以氧化性:XO4->C2>B2>A3+;氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性:A2+>B->C->X2+;A、氧化性是C2>B2>A3+,反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行,故A正确;B、根据置换反应的含义,2B-+Z2═B2+2Z-.属于置换反应,故B正确;C、根据上面的判断,氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+,故C正确;D、根据上面的判断,还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+,故D错误;故选D。
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【题目】配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 ( )
A.125 mLB.50 mLC.12.5 mLD.75 mL
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【题目】c(OH﹣)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH﹣)仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>n
B.m=n
C.m<n
D.不能确定
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【题目】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法中,不正确的是
A. CO2通入水中生成H2CO3,SO2通入水中生成H2SO3
B. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象,SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象
C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中,先生成沉淀后溶解,足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同
D. CO2通入溶液中生成
和
,SO2通入
溶液中生成
和
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【题目】在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )
A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1<K2
B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲
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【题目】实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
试回答下列问题:
(1)可以直接加热的有___(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有___;
(3)使用前必须查漏的有___。
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________(填操作名称)。
⑵沉淀B的成分是___________(填化学式,下同);沉淀C的成分是___________;溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________;由物质M制取铝的化学方程式为___________;溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
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【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A. 5:2 B. 15:2 C. 3:1 D. 1:3
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