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    同周期元素性质的递变是由于原子核外_______数相同，从左到右原子序数_______，原子半径_______，原子核对核外电子的吸引力逐渐_______，失电子能力_______，得电子能力_______。所以，金属性_______，非金属性_______。

    电子层  依次增大  逐渐减小  增强  逐渐减弱  逐渐增强  逐渐减弱  逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，该反应的离子方程式为
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    （2）由实验③得出的实验结论是
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    ；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
     （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大反应物的接触面积
    增大反应物的接触面积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色
    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    （1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象 B
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
    从左到右金属性逐渐减弱
    从左到右金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
         实验操作 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色
    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
    烧
    （D）剧烈反应，产生可燃性气体
    （E）溶液的碱性逐渐减弱
    （F）生成淡黄色沉淀
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应
    6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
     ②
    烧杯
    烧杯
     ③
    酒精灯
    酒精灯
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
    药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
    1
    B
    B
    ，2
    F
    F
    ，3
    A
    A
    ，4
    D
    D
    ，5
    C
    C
    ，6
    E
    E
    （用A-F表示）
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    ．
    （5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    研究同周期元素性质的递变规律
    研究同周期元素性质的递变规律
    递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此实验的结论：
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    （1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．
    浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色
    浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色


    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    		 A
    D
    D
    C
    C
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
    同周期从左到右金属性逐渐减弱
    同周期从左到右金属性逐渐减弱
    ．

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