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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释或对应的离子方程式

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    CO32－+H2OHCO3－+OH－

    溶液呈碱性，温度升高碱性增强

    B

    酸雨样品在空气中放置pH减小

    亚硫酸被氧化为硫酸

    2H2SO3+O2=2H2SO4

    C

    “84”消毒液具有漂白性

    ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

    D

    用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体

    NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、用热的纯碱溶液洗去油污，是因为碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性溶液中能够水解生成易溶于水的物质，温度越高，水解程度越大，故A正确；B、亚硫酸被氧化为硫酸，因此酸雨样品在空气中放置酸性增强，pH减小，故B正确；C、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，次氯酸具有漂白性，故C错误； D 、氯化铵受热容易分解生成氨气和氯化氢气体，用加热法可以除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

    A. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1

    B. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1

    C. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1

    D. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

    （1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。

    A．v（H2）= 2 v（CO）

    B．平衡常数K不再随时间而变化

    C．混合气体的密度保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

    ①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（ ）

    A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数④体积,其中一定相同的是( )

    A．① B．①② C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）

    A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA

    B. 标准状况下，22.4 L水所含水分子数约是NA

    C. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L

    D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

    A．浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③

    B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)

    C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

    D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1

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