【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量
C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
【答案】B
【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故答案为B。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。
（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。
（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。
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【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程是电能转化为化学能的过程
B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变
D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小
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【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是
A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12
B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7
D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硝酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.过氧化钠与水的反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是( ) .
A. Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
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