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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.锌粒与稀硝酸的反应
    B.灼热的木炭与CO2的反应
    C.过氧化钠与水的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】B
    【解析】解：A．Zn、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选； B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B不选；
    C．O元素元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2

    B. 气球A和气球C中气体分子数相等

    C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

    D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al还原性依次增强
    B.I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱
    C.C，N，O原子半径依次减小
    D.P，S，F最高正价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    ①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

    ②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    ④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    ⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

    (1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。

    (2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。

    (3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。

    (4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

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