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    氯气与水反应的方程式为：________，HClO具有________性、________性和________性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
    请回答：
    （1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
     （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
    HCl（或盐酸）
    HCl（或盐酸）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH值 6.5-8.5
    Ca2+，Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
    胶状Fe（OH）3
    胶状Fe（OH）3
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去Ca2+
    除去Ca2+
    和
    调节PH值
    调节PH值
    ．
    （4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
    强氧化
    强氧化
    性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
    ①③
    ①③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现是
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    ．
    （2）写出氯气与水反应的方程式式
    H2O+Cl2═HClO+HCl
    H2O+Cl2═HClO+HCl
    ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳]吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （4）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    D
    D
    ．
    A．NaOH    B．NaCl      C． KBr      D． Na2CO3．

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