Question

【题目】实验测得浓度均为0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

Answer 1

【答案】C

【解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

根据上述分析可知，

A. Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A项正确；

B. Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2-=PbS↓，B项正确；

C. Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+2CH3COO-，C项错误；

D. Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D项正确；

答案选C。