[题目]丹参素是一种具有保护心肌.抗血栓形成.抗肿瘤等多种作用的药物.它的一种合成路线如下:已知:Bn-代表苄基()请回答下列问题:(1)D的结构简式为 .H中所含官能团的名称为 .(2)的反应类型为 .该反应的目的是 .(3)A的名称是 .写出的化学方程式: .(4)用苯酚与B可以制备物质M().N是M的同系物.相对分子质量比M大14．则符合下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：

已知：Bn－代表苄基（）

请回答下列问题：

（1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。

（2）的反应类型为_____________，该反应的目的是_____________。

（3）A的名称是__________，写出的化学方程式：________。

（4）用苯酚与B可以制备物质M（）。N是M的同系物，相对分子质量比M大14．则符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_____________（写出一种即可）。

①苯环只有两个取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含醚键

（5）参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：____________________。

【答案】醚键、羟基、羧基取代反应保护（酚）羟基乙二醛 +O2→ 18

【解析】

根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根据C、E、B的结构可知D为；B与D发生加成反应生成E（）；F与BnCl碱性环境下，发生取代反应生成G（），保护酚羟基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。

（1）根据合成路线逆推可知D为邻苯二酚。H（）中所含官能团为醚键、羟基、羧基；

答案：醚键、羟基、羧基

（2）的结果是F中的羟基氢被苄基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化，所以是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。

答案：取代反应保护（酚）羟基

（3）A为乙二醛（OHC-CHO），属于醛基的氧化反应，方程式为+O2→；

答案：乙二醛 +O2→

（4）根据题意，N的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每个取代基与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系，共有；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是；

答案： 18

（5）由原料到目标产物，甲基变成了羧基（发生了氧化反应），但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要预先保护起来。根据题意可以使用BnCl进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为；

答案：

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（1）K元素处于元素同期表的_____区。

（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔点如下表所示：

化合物	NaCl	KCl	SiO2
熔点/°C	801	770	1723

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。

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（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。

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D. 己烯雌酚分子结构中至少有16个碳原子共平面

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。

(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。

(3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。

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化学键
键能	389	411	318	561	358	452	293	346	222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。

②类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烃。原因是_________。

③推测晶体B的晶体类型是__________。

（3）乙硼烷具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂，硼氢化锂常用于有机合成。由和构成。中B原子的杂化轨道类型为_______；中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写元素符号）。

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①□内物质的空间构型为__________。

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm，键键长为b pm，则六方氮化硼晶体的密度为__________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

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⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

（2）互为同位素的是____________，

（3）互为同系物的是____________，

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元素编号	元素性质或原子结构
T	第三电子层（最外层）上有6个电子
X	核内质子数为6
Y	常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2