练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaHSO4来说，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应的是(填化学式，下同)________；只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应的是________；既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：Na2CO3　NaHSO4　NaHCO3　Na2SO4

    　　解析：关键是分析这四种电解质中阴离子的性质，四种物质电离出的离子除Na+外，分别为、、、H+和，碳酸氢盐(含)既能与酸反应生成H2O和CO2，又能与强碱反应生成H2O和碳酸盐，而硫酸氢盐(含HSO－4)能电离出H+，具有酸的性质，只能与碱反应．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
    bd
    bd
    ．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    ．
    （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
    d
    d
    ，化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

    （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
    ①将碳酸钠样品加适量水溶解、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
    ②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
         Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
    -44.00KJ/mol
    -44.00KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
    （2）Na+物质的量浓度
    （3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
    用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比
    用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比
    ．
    （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：
    c（Na+）=
    1
    2
    [c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    c（Na+）=
    1
    2
    [c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    ；
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：
    √
    √
    ；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：
    c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：
    √
    √
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
    （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
    （3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案