Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 电池工作时，CO32－向电极B移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，B错误；C、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，C正确；D、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，D错误，答案选C。