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    三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（  ）
    A．SB．CC．SiD．Cl
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子，彼此性质一定相似的是（   ）
    A．1s2与2s2的元素
    B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
    C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
    D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		N
    		R
    		Q
    		T
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、－2
    		+7、－1
    		+5、+3、－3
    		－2
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．102
    		0．099
    		0．110
    		0．074
          据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
    A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
    B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
    C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
    D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
    族
    周期
    		ⅠA
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		H
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		F
    		Ne
    3
    		③
    		Mg
    		 
    		④
    		Si
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
     (1)②表示的元素是      (填元素符号);
    (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
    (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
    (4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
    D．元素B、C电负性大小关系为B>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
    （1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
    （2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
    （3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式_____________________________________。
    （4）实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是    （   ）
    A．道尔顿——电子轨道理论B．卢瑟福——量子力学模型
    C．玻尔——行星绕太阳模型D．汤姆逊——葡萄干面包模型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
    (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
    酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
    热稳定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
    （3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

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