短周期主族元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为13.已知B元素形成的化合物种类最多.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.元素E的原子半径在同周期中最大.F元素原子最外层电子数等于其电子层数.(1)C元素在元素周期表中的位置是 .B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是 (2)由A.B.D.E四题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式_____________________________________。
（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________

（1）第二周期第VA族 C＋4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）离子键、共价键
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 < 2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

B元素形成的化合物种类最多，即B为碳元素，进而可猜测A为氢元素；
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则其电子排布为2、6，即氧元素；进而可知C只能为氮元素；
元素E的原子半径在同周期中最大，可知它为第三周期的钠元素；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，则其为第三周期的铝元素，核外电子排布为2、8、3；
综合各项信息以上推测完全正确
（1）氮元素位于元素周期表：第二周期第VA族
碳单质与浓硝酸的反应方程式为：C＋4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物NaHCO₃，其中含有离子键及共价键
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）配制NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及胶头滴管等；
如果定容时仰视刻度线，将导致加水偏多，所配制溶液浓度偏小
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子
③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为。
（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为（）
A．O、S B．O、Mg C．F、Cl D．C、Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式                ，F元素氧化物的晶体类型为         。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式         。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是