Question

（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                      。
（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

Answer 1

(共16分)（1）第二周期ⅣA族(1分)  (1分)
（2）甲烷 (1分)     正四面体(1分)
（3）O=C=O(1分)    C(s) +1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol^-1(2分)
(4) >(1分)   CO₃^2-- + H₂OHCO₃^-- +OH^-- (2分)     (5)34(1分)   H₂SeO₄(1分)
(6)Al₂O₃ +2OH^- +3H₂O=2[Al(OH)₄]^—(2分)
(7)O₂ +4e^- +4H⁺=2H₂O(2分)

A、B、C、D、E、F五种短周期元素对应元素为：H、C、N、O、Na、AL；
（1）      碳元素位于：第二周期ⅣA族；N的原子结构示意图为：
（2）      碳、氢形成的简单化合名称：甲烷；甲烷为空间正面体形；
（3）      CO₂的结构式为：O=C=O；由CO的燃烧热、C的燃烧热的热化学方程式可得C生成CO的热化学反应方程式：C(s) +1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol^-1；
（4）      由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物为碳酸钠，溶液显碱性，即PH>7；理由是CO₃^2-- + H₂OHCO₃^-- +OH^-- ；
（5）      Se的原子序数为34；最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄；
（6）      F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：Al₂O₃ +2OH^- +3H₂O=2[Al(OH)₄]^—；或；
（7）      氢氧燃料电池，在酸性溶液中，正极电极反应式为：O₂ +4e^- +4H⁺=2H₂O