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    下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图                   （       ）
    D
    氧为1s22s2s2p4；根据洪特原理和保利规则；先优先占据更多规定，且自旋方向相同。故答案为D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）古希腊哲学家德谟克利特提出       论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家       提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家       发现了电子，提出原子的         模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家       在1911年提出了原子的       模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
    B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
    C．OD-中所含电子数和中子数相等
    D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
    请回答：
    元素代号
    		相关信息
    X
    		X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y
    		在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小
    Z
    		Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                ，该化合物中所含的化学键有                         （填化学键名称）。
    （2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                       
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
                                       、                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
    ②写出K的基态原子的电子排布式：
    K：_______________________________________
    ③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
    是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
     (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
    A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
    的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
        
    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（　　）
    A、该元素原子核外有七个电子层
    B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素
    C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为Cn
    D、Cn与Cn互为同位素，二者中子数之差为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
    （1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
    （2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
    （3）BD2的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1，B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                      。
    （4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
    （5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
    （6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
    __________________________________________________________
    （7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

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