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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应；
    B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体；
    C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝；
    D、加入过量铁粉应生成亚铁离子．
    解答： 解：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应，正确的离子方程式为3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体，正确的离子方程式为NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故B正确；
    C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C错误；
    D、加入过量铁粉应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+4H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析．
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    B、0.02mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.15mol/L

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    C、标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
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    A、白 红 白
    B、白 黑 白
    C、红 红 红
    D、红 黑 红

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    正极反应式：
     

    总反应式：
     

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    ．正极附近pH
     
    （填变大、变小或不变）

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