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    不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是（　　）
    A、元素气态氢化物的稳定性
    B、元素单质熔、沸点高低
    C、金属间发生的置换
    D、非金属阴离子的还原性强弱
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强；
    B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关；
    C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
    D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱．
    解答： 解：A．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较得电子能力，故A不选；
    B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关，不能利用熔沸点比较得失电子能力，故B选；
    C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可比较失电子能力，故C不选；
    D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱，则非金属阴离子的还原性强弱可比较得电子能力，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查得失电子的能力，实质考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握规律性知识的应用及常见的比较方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
    A、阴极自始至终只有H2
    B、阳极先析出Cl2后析出O2
    C、电解最后阶段为电解水
    D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    B、实验测得Fe（OH）3胶体能导电，但Fe（OH）3胶体不属于电解质
    C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象，又和胶体知识有关
    D、向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32-
    C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
     
    ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
     
    ，必须要使用的仪器是
     
    ．
    已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
     温度/℃物质02030456080100
    Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
    Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
     
    、
     
    、洗涤，干燥．
    （3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
    制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
     
    （小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
     （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共
    35.84L
    22.4L/mol
    ，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．
    ①求所得气体的成分及其体积比．
    ②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．

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